2024年9月1日发(作者：)
山东省青岛市(胶州市、城阳区、平度市、黄岛
区)2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
一、单选题
1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
B．锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池
C．掩埋废旧电池不会造成环境污染
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法
2. 下列说法符合“勒夏特列原理”的是
A．汽车尾气需要加入催化剂，提高氮氧化合物的转化率
B．煤气中毒者送入高压氧舱缓解病情
C．工业合成氨升高温度，提高氨的平衡产率
D．对于平衡体系
，缩小体积，颜色加深
3. 平流层中氯氟烃的光解产物对臭氧层产生破坏，反应历程如图。下列说法错
误的是
A．
B．催化剂降低了反应活化能，改变了反应历程
C．总反应为
D．由于
，和均为催化剂
，所以反应①的速率小于反应②的速率
4. 我国科学家最近发明了一种电解质溶液为、、的
电池，由M和N两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，工
作原理如图。下列说法错误的是
A．该装置为化学能转化为电能装置
B．钾离子通过M阳离子交换膜向A区域移动
C．正极电极反应式为
D．一段时间后B区域的电解质溶液浓度增大
5. 把煤作为燃料可通过下列两种途径。途径Ⅰ：
途径Ⅱ：
下列说法正确的是
A．
C．
D．反应
和
反应生成
的
放出热量为
B．等质量的煤通过以上两种途径燃烧放出的热量：途径Ⅰ＜途径Ⅱ
，
。
，
；
6. 一定量的和足量碳在刚性密闭容器中发生反应
随时间变化如图。下列说法错误的是
，
A．
B．b点的正反应速率大于逆反应速率
C．c点正反应速率一定大于a点正反应速率
D．c点时向容器中再充入少量
，反应速率增大
7. 下列装置不能达到实验目的的是
A．用装置①在铁制品上镀铜
B．用装置②探究
D．用装置④探究温度对
浓度对化学反应速率的影响
平衡的影响
C．用装置③证明醋酸为弱酸
8. 研究含氮物质之间的转化，对防治污染具有重大意义。在一定条件下，向恒
容密闭容器中分别充入一定量和，发生反应
，测得的浓度随时间的变化如图。下
列说法正确的是
A．ab段反应速率加快的原因可能是反应放热
B．若向容器内充入一定体积的Ar，压强增大，化学反应速率加快
C．分离出部分，正反应速率加快
D．2~8min的化学反应速率
9. 电渗析法是海水淡化的方法之一，选择性离子交换膜交错排列构成多层式电
渗析槽，工作原理如图所示(a、b为不同离子交换膜)。下列有关说法正确的是
A．同温同压下，气体体积
C．X为淡盐水，Y浓盐水
D．阴极区电极反应式为
B．a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
10. 金属的腐蚀和防护在生产生活中普遍存在。下列说法正确的是
A．图①铁的保护方法称为阴极电保护法
B．图②导管内液面上升，可以验证铁的析氢腐蚀
C．图③钢闸门接电源负极，称为牺牲阳极的阴极保护法
D．铁的腐蚀速度②>①>③
二、多选题
11. 一定温度下，在三个容积相等的恒容密闭容器中按不同方式加入一定量的
反应物，发生反应 ，数据如下：
容起始时各物质的物平衡时物质的物
器 质的量/ 质的量/ 达平衡时体系的平衡转化平衡
温度
编能量变化/ 率 常数
号
① 700K 2 1 0
② 700K 0 0 2
③ 700K 4 2 0
下列说法正确的是
A．
C．
三、单选题
，
c
1
c
2
c
3
B．
D．
12. 电动汽车成为汽车届的“新宠”，特斯拉全电动汽车使用的是
池，工作原理如图所示。下列说法错误的是
电
A．放电时电子由电极b通过外电路流向电极a，充电时电极b接电源正极
B．放电时，总反应为
C．充电时，阳极电极反应式为
D．当电路中通过0.4mol电子时，有
四、多选题
13. 工业上可采用的方法来制取高纯度的和。我国研
究人员研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂
表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列
迁移
说法正确的是
A．加入催化剂后，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变
B．该历程中，放热最多的步骤为
C．该反应
D．该反应的总反应速率由过渡态Ⅴ步骤决定
五、单选题
14. 一定温度下，按
影响如图。下列说法错误的是
充入密闭容器中，发生反应
，温度对甲醇产率的
A．c、d点反应为平衡状态
B．平衡转化率
C．c点时充入一定量的，
体积分数增大
，平衡右移 D．d点压缩容器体积至原来的一半时，
六、多选题
15. 合成氨技术一直是科学家研究的重要课题。将和充入密
闭容器中反应，平衡后混合物中氨的物质的量分数(φ)随温度、压强变化如图
所示。下列说法正确的是
A．压强大小关系为
B．a点达平衡时的氮气的分压为
C．a点的平衡常数
D．a、b、c三点平衡常数大小关系为
七、填空题
16. 已知水的电离平衡曲线如图所示。
回答下列问题：
(1)下列关于A点的说法错误的是_______(填标号)。
a.加热可将A点变到C点，增大，溶液呈酸性
b.通入少量氨气，增大，平衡逆向移动，不变
c.向纯水中加入强酸，可抑制水的电离；加入弱酸，可促进水的电离
(2)图中A、B、C、D四点的由大到小的关系是_______(用A、B、C、D表
示)。
(3)若从A点到D点，可采用的措施是_______(填标号)。
a.降温 b.加入适量稀盐酸 c.加入适量浓溶液 d.加入溶
液
(4)取D点溶液于烧杯中，用量筒量取_______稀硫酸与其
混合，溶液
(5)C点时，
的
与E点相同(溶液混合体积变化可忽略)。
盐酸溶液中，水电离出的_______，若与
溶液等体积混合，溶液呈_______性。
八、原理综合题
17. 回答下列相关问题。
(1)图甲为铜板上铁铆钉处，若水膜酸性不强，铁钉发生的电化学腐蚀类型为
_______，正极的电极反应式为_______。
(2)图乙为质子交换膜燃料电池，电池反应为_______；当导线中通过
0.1mol电子，理论上可消除大气中_______(标准状况下)。
(3)图丙为甲醇燃料电池。
①电极a的电极反应式为_______，通过离子交换膜向_______(填“a”或
“b”，下同)移动。
②若用该电池电解精炼铜，粗铜接_______极，一段时间后，得到精铜6.4g，
则消耗甲醇的质量为_______g(保留三位有效数字)。
18. 氮硫氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除
环境污染有重要意义。
已知反应1：
反应2：
(1)反应NO
2
(g)与SO
2
(g)反应的热化学方程式为_______。
(2)将NO
2
与SO
2
置于一恒容绝热密闭容器中，改变原料气配比n
0
(NO
2
)：n
0
(SO
2
)
进行多组实验，测得NO
2
的平衡转化率部分实验结果如图所示。
下列说法判断反应达到化学平衡状态的是_______。
a．气体的平均摩尔质量不变 b．v(SO
2
)=v(NO)
c．反应体系的温度不再变化 d．SO
3
的物质的量分数不再变化
(3)A点与B点NO
2
平衡转化率相等的原因为_______。
(4)B点SO
2
的平衡转化率为_______；C点的平衡常数Kc=_______。
(5)一定条件下，若只按反应2进行，温度和压强对SO
2
的平衡转化率的影响曲
线如图所示。请在下图中画出温度为783 K的影响曲线。________
九、填空题
19. 含铂、铑等活性成分的催化剂能促使、发生如下反应：
，将汽车尾气中的、转化为无毒气体。回答下列
问题：
(1)为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得
不同时间的浓度如表：
时间/ 0 30 60 90 120 150
0
前2min内的平均反应速率_______。0～30s和30～60s时间段内反应
速率变化的主要原因是_______。
(2)为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部
分实验条件已经填在下面实验设计表格中。
实验编号 T/℃ 催化剂类型
Ⅰ 320 铂铑
Ⅱ 稀土
Ⅲ 260 铂铑
①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_______，故_______。
②对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是_______，故_______，_______。
20. 甲烷—二氧化碳重整和甲烷水蒸气—二氧化碳双重整技术(CSCRM)均能将
和温室气体转化为高附加值的合成气，在环保、经济等方面均具有重大
意义。
回答下列问题：
Ⅰ.甲烷—二氧化碳重整：重整的催化转化原理如图1所示。
(1)已知相关反应的能量变化如图2所示。
则过程i的热化学方程式为_______。
(2)过程ii的总反应可表示为_______。
(3)向一刚性密闭容器中，充入物质的量比为的和，总压为，
加热到一定温度使其发生过程i的反应。
①达到平衡后测得体系压强是起始时的1.76倍，则该反应的平衡常数的计算式
为_______(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)。
②其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应进行相同时间后，
的转化率随反应温度的变化如图3所示。a点所代表的状态_______(填
“是”或“不是”)平衡状态；b点的转化率高于c点，原因是_______。
Ⅱ.甲烷水蒸气—二氧化碳双重整技术(CSCRM)：在原料气中通入水蒸气来缓解
积碳，发生的主要反应的与温度关系如图4，已知各反应原理如下，其中
与为积碳反应。
(4)_______0(填“＞”或“＜”)。
(5)已知，综合分析进料气时制备合
成气的最佳温度为_______；通入水蒸气能缓解积碳的原因为_______。
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