moly是什么意思y在线翻译读音例句

外语更新时间:2025-05-23 19:43:32

横肉是什么意思线翻译读音海词法语词典-上帝造物

2023年4月19日发(作者：summary)辽宁省沈阳市第十中学2022-2023学年高二上学期期末
综合测评化学试题

一、单选题

1. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、
Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（）

A．元素的电负性： B．第一电离能：
D．简单离子的半径： C．简单气态氢化物的热稳定性：

2. 从微粒结构角度分析，下列说法正确的是
A．I的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp
3
B．ZnCO中，阴离子空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为sp
3
3
C．根据价层电子对互斥理论，HS、SO、SO三种分子中，中心原子价电子对数
223
相等
D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存
在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

3. 下列说法错误的是
A．基态B原子核外电子的运动状态有5种
B．二氯乙酸的酸性强于氯乙酸
C．的价电子对分布的几何构型与分子的空间结构不一致
D．可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量

4. 环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期
报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。
已知：R表示烃基。
下列说法错误的是
A．(CH)NBr是反应的催化剂
494
B．反应过程存在非极性键的断裂和形成
C．反应过程中有3种中间体

D．总反应原子利用率可达100%

5. 下列有关分子结构与性质的说法中，正确的是
A．分子的稳定性既与键能、键长和键角有关，也与分子间作用力大小有关
B．分子中的中心原子若通过sp杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构
3
C．判断AB或AB型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键
22
D．由于能形成分子内氢键，故比
难电离

6. 下列说法错误的是
①杂化何曾吹落北风中轨道可以形成键也可以形成键
②键十六字令三首原文不能单独存在，一定要和键共存
③含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同
④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
⑤NH
3
中N原子的sp杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化
3
而成的
⑥成键的原子间已知轨道重叠越多，苏轼的诗句共价键越牢固
⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH
3
分子，是由共价键的饱和性决
定的
A．①⑤ B．②⑥ C．③⑦ D．②④

7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是董卿朗读的《青春》
A．34g 中含有的极性键数目为2
B．通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3
分子的数目为0.46C．50mL 18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成
D．在含4mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4

8. 每年全球报废的锂离子电池达到几百万吨以上，当前处理废旧锂离子电池迫在眉
睫。一种将正极材料转化为的装置如图所示。工作时甲酸盐转化
为保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，电极、、均不参与反应。下列
说法正确的是

A．在b电极上被氧化
B．电极反应式为
逐渐增大 C．装置工作时，A室溶液
D．电极反应式为

9. 高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，正极反应式为
B．充电时，转化为转移电子
C．放电时，中性电解质中向左侧迁移
D．充电时，正极区溶液的减小

10. 向体积均为2L的两个恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：
△H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压
强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．△H>0
B．反应速率：
C．气体的总物质的量： D．a点平衡常数：K>48

11. 如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2 molX、2 molY，起田园生活的古诗始时A、
B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两
容器中各自发生下述放热反应，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；A保持恒压，B保持恒
容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的

A．反应速率：v(B)>v(A)
B．A容器中X的转化率为80%
C．若打开K，则A的体积增大2.2aL
D．平衡时Y体积分数：A>B

12. 亚磷酸()是一种二元弱酸。常温下，向溶液中滴加等浓
度的溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所
示。下列说法正确的是

A．a、b两点时，水电离出的之比为
B．b点对应溶液中存在：
C．反应的平衡常数为
D．当时，

1碌碌无为而悔恨原文 3. 下列有关电解质溶液中其物质的量浓度关系错误的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H) + c(M) = c(OH) +
++-
c(A)
-
B．25℃时，pH=4.7，浓度均为0.1 molL的CHCOOH、CHCOONa混合溶液中
-1
33
c(CHCOO)+ c(OH)> c(CHCOOH)+ c(H)
33
--+
C．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：c(Na)＞c(HS)＞c(H)＞c(OH)
+-+
—
D．①0.2 molLNHCl溶液、②0.1 molL (NH)Fe(SO)溶液、③0.2 molL
-1-1-
442 42
NHHSO溶液 ④0.1 molL (NH)CO溶液中，c(NH)大小：③＞②＞①＞
44 42 34
-11
④

＋

14. 根据下列图示所得出的结论正确的是
A．由图甲可知，除去溶液中的可加入适量溶液调节至4左右
的平衡常数

B．图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，该温度下反应
C．图丙是室温下和的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时
生成沉淀和沉淀
D．已知显深红色，则由图丙可知，在用标准溶液滴定未知浓度的
溶液时，可滴入溶液做指示剂

15. 25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol?L的氨水中，溶液的pH、体系中粒子
-1
浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比t=的关系如图所示。若忽
略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是

A．P所示溶液：c(NH)>100c(NH?HO)
232
B．25℃时，NH的水解平衡常数为10 魁梧的近义词
-9.25
C．t=0.5时，c(NH)+c(H)?HO)+c(OH)
+-
32
D．P所示溶液：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(NH?HO)>c(OH)
332
-+-

二、实验题

16. 酸碱中和滴定操作简便、快速，而且具有足够的准确度，因此，在工农业生产
和科学研究中具有广泛的应用。
I．用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作次。
(1)以上步骤有错误的是_______(填编号)。
(2)以下是实验数据记录表
NaOH溶液体积读数/mL
滴定次数盐酸体积/mL
滴定前滴定后
1 20.00 0.00 18.10
2 20.00 0.00 1620
3 20.00 0.00 16.16

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其
可能的原因是_______(填字母)。
A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定结束时，仰视计数
C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
D．锥形瓶用待测液润洗
E．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
II．取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾
溶液滴定，发生反应的化学方程式为：
。
(3)滴定时，溶液应装在_______ (填“酸”或“碱”)式滴定管中。
III．利用间接酸碱滴定法可测定Ba的含量，实验分两步进行。
2+
已知：。
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用
盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。
步骤Ⅱ：移取溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的
溶液，待完秋夜将晓出篱门迎凉有感的作者全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测
得滴加盐酸的体积为。
(4)滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______(填“上方”
或“下方”)。溶液的浓度为_______。

三、填空题
初冬夜饮拼音
17. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：
。
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。
A．因为，所以该反应一定能自发进行
B．因为，所以该反应一定不能自发进行
C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D．该反应在低温下能自发进行
(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态
的是_______。
A．容器内的浓度之比为1∶3∶2
B．百分含量保持不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，
起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：

①图像中和的关系是：_______(填“>，<或=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是：_______。
③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还
可采取的措施是_______。
(4)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中对
的浓度进行检测
①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为，用表示的平均反应速率为
_______。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数
_______[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也
可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B
的物质的量分数]。

②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入和，
再次达平衡后，氨气的浓度_______(填“大于”或“小于”或“等于”)。

四、结构与性质

18. 第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的核外电子排布式为_______，按照电子排布
式，镍元素在周期表中位于_______区。
(2)硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为_______。
(3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷
原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。基态镓原子的核外有
_______个未成对电子。
(4)基态Fe原子价层电子轨道表示式为_______。
(5)在BF分子中，F-B-F的键角是_______，硼原子的杂化轨道类型为_______，
3
BF和过量NaF作用可生成NaBF，的空间构型为_______。
34
(6)HO为_______分子(填“极性”或“非极性”)。
22

五、填空题

19. 回答下列问题：
(1)将AlCl溶液进行蒸干，得到的固体化学式为_______
3
(2)在日常生活中经常用Al(SO)和NaHCO混合溶液作灭火剂，请用离子方程式
2433
表示其灭火原理：_______
(3)常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的HSO溶液混合，若所得混合溶液的
24
pH=7，则NaOH溶液与HSO溶液的体积比为_______。指挥的近义词
24
(4)某CuSO溶液中含有Fe杂质，溶液中CuSO的浓度为3.0mol/L，通常认为残
44
3+
留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全，常温下Fe(OH)的溶度积
3
Ksp = 110，Cu(OH)的溶度积Ksp=310，则：
-38-20
2
①该溶液中的Fe
3+
刚好沉淀完全时溶液的pH为_______；
②该溶液中的Cu
2+
开始形成Cu(OH)沉淀时的pH为_______。
2