Styx是什么意思x在线翻译读音例句

习题

原子结构习题

1.若某元素基态最外层第8层上有2个电子，请指出该元素形成分子时哪些电子亚层可

能是价轨道？请将这些亚层按电子填充的先后顺序排列。

2.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物

质文明的重要作用。请回答计算机的芯片的主要成分是；光导纤维的主要成分

是；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；用作吸附剂、干燥剂、催

化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物；有一大类化合物，结构

独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……

等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、

表面活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材料。这类材料在分子结构上的特

点是和。

3.根据电负性数据说明，若分子中含有碳C和氧O形成化学键，氧O原子上一定带负

电荷吗？为什么？

4.在气相中,①Na++2e-,②Na+e-,③Na-哪个体系最稳定?为什么?(注：粒子之间的加号

表示加号两边的粒子相距无穷远)。

5.由于在人工放射性方面的工作,约里奥居里获得了1935年的诺贝尔化学奖。当他们

用粒子轰击金属铝时,首先得到,然后放出一种射线变成,即上述核反应

中人工获得的具有放射性。写出上述过程的核反应方程式。

Al27

13

P30

15

P30

15

Si30

14

6.有人说同一种元素的原子电负性是相同的,因此同一种元素的原子形成的化学键是非

极性键,如C

60

分子中的所有碳碳键都是非极性键。这种说法是否正确?为什么?

判断下列分子或离子中,同一种元素的原子形成的化学键那些是非极性键?那些是非极

性键?

P

4

分子,S

8

分子,N

2

O分子,NC-CN分子,I

3

-,N

5

+,H

2

O

2

,H

2

N-NH

2

,N

2

O

4

,N

2

O

3

。

7.“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述，一种模型代表了

人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描述，按现代向过去顺序排列为：电子

云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、原子模型、原子

0

模型。则横线内两位化学家是

A阿伏加德罗、汤姆生B道尔顿、拉瓦锡

C舍勒、普利斯特里D汤姆生、道尔顿

8.C与Si属于同一主族,C与N属于同一周期,NCl

3

和SiCl

4

都能水解,CCl

4

为什么不容

易水解？

9.下列哪些轨道电子云密度的极大值不在坐标轴上？

yzxzxy

yxz

zyx

dddddppp,,,,,,,222

10.A,B,C,D,E,F是第二周期相邻的元素，它们的第二电离能I

2

（单位kJmol-1）如下：

ABCDEF

2427.02352.62856.13388.23374.23952.3

根据上述信息写出A,B,C,D,E,F对应的元素符号。

11第二周期从B～F元素之间，有一个元素的电子亲合能为负值，请说明是哪个元素？

12.迄今为止，还没有发现一个原子已获得一个电子成为带一个负电荷的离子X-后，再

获得一个电子成为带两个负电荷的负离子X2-的电子亲合能为正值。但O2-可以在晶体中存在，

为什么？

13.金Au能与铯Cs形成化合物CsAu，该化合物与碱金属的盐类类似，具有离子化合物

的性质，试说明该化合物中的负离子为什么容易得到一个电子？

14.元素硼B的第一电离能是8.298eV,电子亲合能是72.8kJmol-1,分子B

2

的解离能

B

2

→B+B是274.1kJmol-1,求B

2

→B++B-的解离能,用kJmol-1作单位。(注:1eV=96.5

kJmol-1)

15.价电子组态为5f76d17s2的元素在周期表中属于第几周期？第几族？处于哪一区？

16.下列原子的基态电子组态是否正确？不正确的说明原因。

（1）Na1s22s22p7（2）F1s22s22p43s1（3）P1个2p轨道上占2个电子（4）N1

个2p轨道上占2个电子

分子结构习题

1.某些元素与碳形成的三键C≡C、C≡N、C≡O，请按键能有低到高的顺序排列，请解释

键能依次升高的原因。

2.(1)叠氮离子N

3

－经由氨基钠与NO

3

－离子或N

2

O在一定温度下合成，试写出这些反应

的离子方程式（产物中有氨放出）；

1

(2)N

3

－离子中N的氧化数为多少？其中心氮原子采取何种杂化类型？写出两种与N

3

－离

子是等电子体的物种；

(3)HN

3

（叠氮酸）有哪些可能的较稳定共振结构？标明每个共振结构中所有氮原子的形

式电荷。讨论HN

3

分子中三个氮原子之间键长的长短；

(4)叠氮酸盐是不稳定的，但它可以在室温下进行操作，可以作为机动车的“空气袋”，为

什么？

3.下列说法正确的是：

(1)I

3

-离子中的I-I键长比I

2

分子中的I-I键长短；

(2)可以用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液来排除体内的铅；

(3)离子SO

3

F-中的S-O键键长比硫酸根SO

4

2-离子中的S-O键键长短;

(4)N

2

中的键不如键稳定。

Si

Si

Si

Si

Si

Si

Si

S

i

Si

Si

S

i

Si

Si

S

i

S

i

S

i

4.在CaSi

2

中，[Si-]

n

层呈现由六元环形成的褶皱层，6个Si

形成椅式结构。为什么这种情况下Si的六元环不与石墨一样形成

平面结构？

5.有一硼原子数少于9的鸟巢型硼烷分子，分子中含有一C

4

轴。请写出该分子的分子式，

画出其结构并指出有几类环境不同的硼原子，并指出各类硼原子分别属于什么杂化。

6.四面体结构在陶瓷材料中很常见，如硅氧四面体。

(1)右图是绿柱石的硅氧四面体形成的阴离子骨架,绿柱石是Be,Al的硅

酸复盐。写出绿柱石的化学式。

(2)右图是Mn,V与O,F形成的电中性环状化合物,其中蓝色小球代表Mn或V,红色大

球代表O或F,Mn(IV)和V(V)原子的个数比为1:3。1个联胺（又叫肼）分子

可以插入环中与该化合物自组装成超分子，组装是通过什么作用进行的？写

出该超分子的化学式。

(3)下图是钒氧四面体的单链。10钒酸簇的阴离子是V(V)氧四面体的无支链单链,写出

其钾盐的化学式.

7.笼状分子一直是化学家感兴趣的研究领域，特别是1996年诺贝尔化学奖授予给C

60

2

的发现者，更使这一领域成为化学的热点。有机化学家曾合成出许多笼状烷烃，其中立方烷

和十二面体烷是这类分子的典型代表。有一笼状烷烃分子，其中成笼的全部为碳碳单键，共

15条，每个碳原子都与一个氢原子成键，且分子笼中有3个三元环及3个五元环。该烃的分

子式是什么？画出该分子的可能结构。

8.我们知道富勒烯分子都是偶数原子组成的,是否存在奇数个原子组成的杂富勒烯分子?

对此问题我们进行了研究(Feng-LingLiu,.,2007,9(29),3872–3876),

当用一个大小合适、成键情况合适的原子取代富勒烯分子中一个C=C时,就可以得到奇数个

原子组成的杂富勒烯分子。

(1)你认为哪些原子可以代替一个C=C?写出2种这样的原子；

(2)当用一个原子M代替C

60

分子中一个C=C后,形成的杂富勒烯分子中有几个5元环?

几个6元环?

(3)若实验上可以合成这种由C

60

形成的杂富勒烯分子,可以采取什么实验区分它和C

60

?

9.常见的硼烷分子有封闭笼式、鸟巢式、蜘蛛网式等几种。一般它们的结构可用styx数

码表示。styx数码分别表示在一个硼烷分子中下列

4种型式共价键的数目：

用styx数码是价键理论表示硼烷分子结构的

一种方法。使用时遵守下列规则：i.每一对相邻的

硼原子由一个B-B，或BBB，或BHB键连接；ii.每个硼原子用4个价轨道成键，以达到8

电子组态；iii.每个硼原子至少与1个端接氢原子形成一个正常的B-H键。根据上述信息及

分子中原子的成键情况，就可以求出各种硼烷中styx的数值。实际上，styx结构式的表达形

式和实际分子的结构大多数情况下不相同，例如鸟巢型硼烷B

5

H

9

实测结构具有1个C

4

轴和4

个包含C

4

轴的对称面，但如果用styx数值画出的一种结构式只有一个对称面。这种差别可以

用共振结构来解释，即把用styx数值画出的一种结构式看成接踵而至是什么意思 一种共振杂化体。

s

H

H

B

BB

B

B

H

B

B

B

x

y

t

(1)封闭笼式硼烷表示为B

n

H

n

2-，请推导出这类硼烷满足的styx关系;

(2)鸟巢式硼李白一斗诗百篇 烷表示为B

n

H

n+4

，请推导出这类硼烷满足的styx关系。

(3)2001年全国化学竞赛初赛题提到一种新型离于化合物[HC

60

]＋[CB

11

H

6

Cl

6

]－，该化合物

中阴离子[CB

11

H

6

Cl

6

]－的结构可以跟硼二十面体相比拟,也是一个闭合的纳米笼,请求出该阴

离子styx的数值。

10指出下列分子或离子中键角最小者:

(1)CH

4

(2)H

2

C=CH

2

(3)CO

2

(4)N

2

O(5)NO

2

(6)SO

2

(7)SO

4

2-(8)NH

3

(9)H

2

O

2

(10)H

2

O

3

11.比较下列物质在水中的溶解度:

(1)NaCl和CuCl(2)CuCl和CuCl

2

(3)CaSO

4

和BaSO

4

(4)I

2

和AtI(5)CaF

2

和KF

并指出哪些溶解度的差异主要是离子极化造成的?哪些主要是溶剂化能大小不同造成的?

哪些主要是晶格能的不同造成的?

12.在水分子中，形成孤对电子的杂化轨道s成分（填“>”，“<”或“=”）25%，

形成O—H键的杂化轨道p成分（填“>”，“<”或“=”）75%。

13.科学家已经测中国十大名刀 出了C

3

分子的结构，请写出C

3

分子中存在的共轭键（），并判断

该分子中的碳碳键比乙烯中的碳碳键长还是短？

m

n

14.有一负离子[Mo

6

Cl

X

]Y-，该离子中Cl的原子个数多于8,该负离子含有多个三重轴和

四重轴,不存在一个Cl与2个Mo配位的情况，且Mo原子的环境完全等同,该试确定该离

子中X和Y是多少;该离子是否含对称面？若含有几个？

15.碱金属能与氧形成低氧化物，这些氧化物又称为簇合物，其中碱金属原子数较多，

而氧原子数很少，如Rb

9

O

2

等。有一Cs与O形成的簇合物，O原子数少于6，对称性与BF

3

相同，且3重轴上只有2个Cs原子没有O原子，O原子在八面体空隙中。请写出该簇合物

的分子式，画出其结构。

ulene的结构如下图，写出该分子的化学式，并指出该分子中所包含的对称元

素。

17.2006年初，我国发生了齐齐哈尔第二制药有限公司生产的“亮菌甲描写春夏秋冬的四首古诗 素”假药事件。在

该药中，辅料丙二醇用价格便宜的二甘醇代替，从而造成多起致死人命事件。二甘醇在一定

条件下脱水可以生成冠醚18-冠-6(右图)，18-冠-6是很好的配体，能与K+等多种离子生成配

合物。

(1)请画出二甘醇的结构式;

(2)你认为18-冠-6与K+离子生成配合物,是在水中容易呢?还是在非极性溶剂中容易?

为什么?

(3)18-冠-6与K+离子生成配合物的稳定性,能否用晶体场理论解释,说明理由；

(4)一般来说，有机分子中含氧的量越多，在水中的溶解度越大，请给予解释。

18.钼有一种含氧酸根[Mo

x

O

y

]z－，式中x、y、z都是正整数；Mo的氧化态为+6，O呈－

2。可按下面的步骤来理解该含氧酸根的结构：

4

(a)所有Mo原子的配位数都是6，形成[MoO

6

]n－，呈正八面体．称为“小八面体”(图1)；

(b)6个“小八面体”共棱连接可构成一个“超八面体”(图2)；

(c)2个”超八面体”共用2个“小八面体”可构成一个“孪超八面体”(图3)；

(d)从一个“挛超八面体”里取走3个“小八面体”，得到的“缺角孪超八面体”(图4)便是本题

的[Mo

x

O

y

]z－(图D中用虚线表示的小八面体是被取走的)。

回答了列问题：

(1)小八面体的化学式[MoO

6

]n－中的n=。

(2)超八面体的化学式是。

(3)孪超八面体的化学式是。

(4)缺角孪超八面体的化字式是。

19比较下列物质的熔点高低，并说明理由：

（1）H

3

N—BH

3

与CH

3

F（2）O

3

与SO

2

（3）2—硝基苯酚和3—硝基苯酚（4）NaCl

和HgCl

2

20.凡是中心原子采取sp3d或dsp3杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是：

（1）T形（2）直线形（3）三角双锥（4）以上三种均有可能

晶体结构习题

1.锂锰复合氧化物正极材料的理想晶体的结构示意图如下。它的理想晶体中有两种多面

体：LiO

4

四面体和MnO

6

八面体，个数比1:2，LiO

4

四面体相互分离，MnO

6

八面体的所有

氧原子全部取自LiO

4

四面体。写出这种晶体的化学式。

5

2.有K、I、O组成的晶体属立方晶系。晶胞中O占据棱心，其晶格按一定取向截得一呈

规律性排布部分结构的最小重复单位如图，但注意按该结构不能求得各元素组

成比。

O

O

O

O

O

O

O

O

O

K

I

(1)画出该晶体的晶胞；

(2)写出该晶体的化学式；

(3)指出K、I和O的配位数。

3.立方BP具有类似金刚石的结构和性质。其空间结构中硼磷原子相间排列,右图所示

为立方BP的晶胞(其中●为硼原子,○为磷原子)。SiC的结构与立方BP的结构类似，已知：碳

原子半径为7.710-11m,硅原子半径为1.1710-10m,SiC晶体密度为3.217g/cm3,相一道残阳铺水中的诗意 对原子质

量:C12.01,Si28.09)。

(a)SiC是晶体,碳、硅原子杂化类型都是,键角都是,三

个碳原子和三个硅原子相间构成一个式(船、椅)六元环。

(b)如右图所示碳化硅晶胞,从立方体对角线的视角观察,画出一维空间上碳、硅原子的

分布规律(注意原子的比例大小和相对位置,至少画两个周期)。

(c)从与对角线垂直的平面上观察一层碳原子的分布,请在二维平面上画出碳原子的分布

规律（用●表示,至少画15个原子,假设片层碳原子间分别相切）；计算二维空间上原子数、切

点数和空隙数的比例关系；再考虑该片层结构的上下各与其相邻的两个碳原子片层。这两个

碳原子的片层将投影在所画片层的（原子、切点、空隙）上,且这两个片层的碳原子（相对、

相错）。

(d)如果我们以一个硅原子为中心考虑,设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子风华正茂的意思 的最近距

离为d,则与硅原子次近的第二层有个原子,离中心原子的距离是,它们都是

原子。

(e)如果我们假设碳、硅原子是刚性小球,在晶体中彼此相切,请根据碳、硅原子半径计算

SiC的密度,再根据理论值计算偏差,并对产生偏差的原因作一合理解释。

(f)估算SiC晶体的原子占据整个空间的百分数,只需给出一个在5%以内的区间。

4.由于纳米金属材料可能具有独特的性质，引起了人们的广泛关注。单分散的金属纳米

颗粒，直径通常小于10nm，称为纳米金属簇。许多单一金属原子形成的纳米金属簇具有具有

完整而规则的几何外形，被称为满壳簇合物或幻数簇合物。下图是理想最密堆积形成的满壳

幻数簇合物。

6

满壳簇合物

或

幻数簇合物

层数

12345

请完成下列问题

:

(1)

上图是哪一种最密堆积形式？

(2)

在上图满壳幻数簇合物中，计算第

1

，

2

，

3

，

4

，

5

层（也就是最外层）的原子数；

(3)

在上图的最密堆积满壳幻数簇合物中，归纳第

n

层（最外层）的原子数。

(4)

在上图的最密堆积满壳幻数簇合物中，计算第

n

层（最外层）占全部原子数的百分率；

(5)

某

n

层

Pd

n

纳米簇颗粒呈球形，平均直径

2.05nm

，已知

Pd

的密度

＝

12.02g/cm3。

（

a

）计算每粒簇合物颗粒中所含

Pd

的原子数（

N

）；

（

b

）计算上述

Pd

n

纳米簇的壳层数（

n

）；

（c）请说明该纳米簇是否满壳纳米簇？

5.某同学在学习了金属晶体后，提出了另一种堆积形式Ax。如右

图所示为Ax堆积的片层形式，然后第二层就堆积在第一层的空隙上。

请根据Ax的堆积形式回答：

(1)计算在片层结构中（如右图所示）球数、空隙数和切点数之

比；

(2)在Ax堆积中将会形成八面体空隙和四面体空隙。请在片层图中

画出八面体空隙（用表示）和四面体空隙（用表示）的投影，并确定球数、八面体空隙数

和四面体空隙数之比；

(3)指出Ax堆积中小球的配位数；

(4)计算Ax堆积的原子空间利用率；

(5)计算该堆积中八面体和四面体的空隙半径（即理论上可填充小球的最大半径r，设堆

积中等径圆球的半径为R）；

(6)已知金属Ni晶体结构为Ax堆积形式，Ni原子半径为124.6pm，计算金属Ni的密度

（Ni的相对原子质量为58.70）；

(7)如果CuH晶体中Cu＋的堆积形式为Ax型，H－填充在空隙中，且配位数是4。则H－

填充的是哪一类空隙，占有率是多少？

7

(8)请指出Ax堆积形式是A1、A2、A3中的哪一种，为什么？

6.由于生成晶体条件的不同，C

60

分子既可采取立方最密堆积，也可采取六方最密堆积。

前者的晶胞参数a＝1420pm，后者的晶胞参数a=b=1002pm，c=1639pm。C

60

与碱金属能生成

盐，如K

3

C

60

。人们发现K

3

C

60

具有超导性，超导临界温度为18K。K

3

C

60

是离子化合物，在

晶体中以K＋和C

60

3－存在，它的晶体结构经测定也是面心立方，晶胞参数a＝1424pm。阿伏

加德罗常数为6.021023mol－1，请回答：

（1）画出C

60

的ccp晶胞沿C

4

轴方向的投影图。

（2）你认为在C

60

晶体中C

60

～C

60

间作用力属于哪一种类型？物质的硬度与物质内部的

作用力有关，根据作用力的大小预测C

60

晶体、石墨、金刚石由硬到软的顺序。

（3）C

60

晶体的晶胞中存在何种空隙？空隙与C

60

分子的比例关系如何？

（4）K

3

C

60

晶体的晶胞中有多少个K＋？它们占据什么空隙？各种空隙的占有率是多少？

（5）同一温度下，K

3

C

60

的晶体密度比C

60

的晶体密度增大了多少？

7.黄铜矿是最重要的铜矿，全世界的2/3的铜是由它提炼的。回答下列问题：

(1)右图为黄铜矿的晶胞。计算晶胞中各种原子的数目：CuFe

S；写出黄铜矿的化学式；

Cu

Fe

S

(2)在黄铜矿晶胞中含有个结构单元（周期性重复的最小单

位）？每个结构单元代表什么？

(3)在高温下，黄铜矿晶体中的金属离子可以发生迁移。若铁原子

与铜原子发生完全无序的置换，可将它们视作等同的金属离子，请画出这

种情况下它的晶胞。

(4)在无序的高温型结构中，硫原子作什么类型的堆积？金属原子

占据什么类型的空隙？该空隙被金属原子占据的分数是多少？

(5)计算黄铜矿晶体的密度；(晶胞参数：a=524pm，c=1030pm；相对原子量：Cu63.5Fe

55.84S32.06)

(6)实验表明，CuCaS

2

和Cu

2

SnFeS

4

与黄铜矿的结构类型相同。请据此推测黄铜矿中铜

和铁的氧化态。

8.铜是一种重要的金属。它和氮形成的晶体Cu

3

N属于立方晶系，氮占据晶胞的顶点，

配位数是6。

(1)画出Cu

3

N的正当晶胞示意图；

(2)若将Cu

3

N中的Cu原子移到晶胞的顶点上，得到一个新晶胞。有的同学说新晶胞

8

是正当晶胞，有的说不是。你认为是不是正当晶胞，给出理由。

9.2001年3月科学家发现硼化镁在39K呈超导性。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子

和硼原子是分层排布的，像维夫饼干，一层镁一层硼地相间排布。该晶体的一个六方晶胞中，

Mg的分数坐标为：；B原子的分数坐标为：

)0,0,0(

)

2

1

,

3

2

,

3

1

(),

2

1

,

3

1

,

3

2

(

。完成下列各题：

(1)写出该超导材料的化学式；

(2)若将B移动晶胞的顶点上，画出这种情况下该晶体的晶胞示意图；

(3)逶组词 Mg原子的配位数是几？Mg对B原子的配位数是几？

(4)判断Mg、B在平面片层的排列是否为最密排列；

(5)上述所画晶胞与Mg占据顶点晶胞的体积比是多少？

10.把等物质的量的NH

4

Cl和HgCl

2

在密封管中一起加热时，生成NH

4

HgCl

3

晶体。用X

射线衍射法测得该晶体的晶胞为长方体：a＝b＝419pm；c＝794pm；用比重瓶法测得它的密

度为3.87g/cm3。已知NH

4

＋（视为球形离子）占据晶胞的顶角，并尽可能远离Hg2＋；每个

NH

4

＋被8个Cl－围绕，距离为335pm（与NH

4

Cl晶体江畔独步寻花七首全诗 中离子间距离一样）；Cl－与Cl－尽可能

远离。试根据以上条件回答下列问题：

(1)计算晶胞中含有几个“NH

4

HgCl

3

”单元；

(2)画出晶胞的结构图；

(3)晶体中Cl的空间环境是否相同？说明理由；

(4)计算晶体中Cl－与Cl－之间的最短距离是多少？

(5)晶体中Hg2＋的配位数为多少？绘出它的配位多面体构型。

4

Cl为CsCl型结构，晶胞中包含1个NH

4

+和1个Cl－，晶胞参数a=387pm。

(1)NH

4

+热运动呈球形，试画出晶胞结构示意图。

(2)已知Cl－半径为181pm，求球形NH

4

+的半径。

(3)若NH

4

+不因热运动而转动，H原子为有序分布，画出这种情况下晶胞结构示意图。

12.有一种SiC晶体，Si原子作六方最密堆积，C原子填在Si原子形成的四面体空隙中，

其中晶胞中1个C原子的分数坐标为：)

8

7

,

3

1

,

3

2

(

，晶胞参数分别为a=309pm，c=504pm。请

完成下列问题：

(1)写出晶胞中所有原子的分数坐标；

(2)画出该晶胞示意图；

(3)Si和C交替形成的最小环是几元环？该最小环的形状如何？

9

(4)采用分数坐标及晶胞参数计算Si—C键长；

(5)写出晶胞中C所形成正八面体空隙中心的分数坐标。

习题答案

原子结构习题

1.8s、5g、6f、7d、8p可能是价轨道；先后次序为8s、5g、6f、7d、8p。

2.硅（或Si或单晶硅）；二氧化硅（或SiO

2

）；硅（或Si，或单晶硅，或多晶硅等）；铝

硅酸盐（或硅铝酸盐）具有Si－O键以与硅相连的烃基。

3.不一定，要看具体成键情况，如CO中碳一端带负电荷。

-最稳定；因为Na原子失去电子需要能量，Na原子得到一个电子是放出能量的，故

Na-比Na+e-稳定，而Na+e-稳定又比Na++2e-稳定，因此Na-最稳定。

,PHeAl0

1

30

14

30

15

1

0

30

15

4

2

27

13



6.这种说法不正确；电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力，同一种元素在不同

分子中或在同一种分子中处于不同环境，它们吸引电子的能力是不同的，因而它们形成的化

学键也是极性键，如O

3

中的O—O键就是如此。下列分子或离子中,同一种元素的原子形成

的化学键是极性键有：N

2

O分子,I

3

-,N

5

+,N

2

O

3

；是非极性键有P

4

分子,S

8

分子,NC-CN分子,

H

2

O

2

,H

2

N-NH

2

,N

2

O

4

。

7.D汤姆生、道尔顿

8.C没有空的价轨道,无法接受H

2

O分子中O原子上的孤对电子,而Si有3d空价轨道，

可以接受H

2

O分子中O原子上的孤对电子,因此SiCl

4

易水解，CCl

4

不容易水解。而NCl

3

虽

然没有空的价轨道，但N原子上有一对孤对电子，因而可以发生亲电水解，CCl

4

中的C原子

没有这样的孤对电子，故CCl

4

也不发生亲电水解。

9.轨道电子云密度的极大值不在坐标轴上。

yzxzxy

ddd,,

10.A,B,C,D,E,F对应的元素符号分别为:B,C,N,O,F,Ne。

11.是氮元素。

12.其稳定性来源于点阵能(晶格能)。

得到一个电子形成稳定的6s2组态，6s2惰性电子对特别稳定。

14.B

2

→B++B-的解离能为：1002.1kJmol-1。

10

15.该元素在周期表中属于第7周期，第IIIB族，处于f区。

16.(1)不正确，违背泡利不相容原理；(2)不正确，违背能量最低原理；(4)不正确，违背

洪特规则。

分子结构习题

1.按C≡C、C≡N、C≡O的顺序依次增大；原因是碳所连原子的电负性越大，形成的三键

越稳定。

2．(1)3NH

2

-+NO

3

-=N

3

-+NH

3

+3OH-；N

2

O+2NH

2

-=N

3

-+NH

3

+OH-

(2)-1/3；中心氮原子采取何种sp杂化；CO

2

，N

2

O

(3)HN

3

（叠氮酸）有下列两种较稳定共振结构，所有氮原子的形式电荷如共振结构图。

HN

3

分子中N1—N2键长，N2—N3键短

NNN

H

0+1-1

NNN

H

0

+1

-1

N1N3N2

H

(4)叠氮酸盐可以在室温下，虽然不稳定，在加热或撞击时分解为氮气和金属，但不

爆炸，故可作为机动车的“空气袋”。

3．（3）正确。

4．答案略

5.答案略

6.答案略

7.答案略

8.(1)如Si,Ge,Sn等

(2)有14个5元环,18个6元环

(3)可以根据极性等方法来区分

9.(1)s=0,t=n-2,y=3,x=0

(2)s=4,t=n-4,y=2,x=0

(3)s=0,t=10,y=3,x=0

10.H

2

O

2

11.答案略

12.>,>

13.答案略

11

12

14.X=14,Y=2,含对称面,共有9个

15.答案略

16.答案略

17.答案略

18.(1)6；(2)Mo

6

O

19

2-；(3)Mo

10

O

28

4+；(4)Mo

7

O

24

6-

19.答案略

20.(4)

晶体结构习题

2

O

4

2.(1),(2)KWO

3

,(3)K配位数12,W配位数6

3.答案略

4.(1)分别为：12，42，92，162，252；（2）10n2＋2（n＝1，2，3，……）；（36(5n2＋

1)/[(2n＋1)(5n2＋5n＋3)]；（4）（a）N＝12.02(4/3)3.142(2.0510－7/2)36.0221023/106.4＝

307，（b）n＝4，（c）理论上满壳309(＝1＋12＋42＋92＋162)，该纳米簇（基本）是满壳纳米

簇

5.答案略

6.答案略

7.答案略

8.答案略

9.答案略

10.答案略

11.答案略

12.答案略