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2023年4月19日发(作者：好记星点读机下载)铁及其化合物
一、铁及其重要化合物的性质

1．铁的性质
(1)物理性质
铁具有导电、导热和延展性，具有能被磁铁吸引的特性。
(2)化学性质
铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质的反应：
a．与O的反应：
2
常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为FeO。
23
点燃
点燃：3Fe＋2O=====FeO。
234
点燃
b．与Cl的反应：2Fe＋3Cl=====2FeCl。
223
△
c．与S的反应：Fe＋S=====FeS。
高温
②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4HO(g)=====
2
FeO＋4H。
342
③与酸的反应：
a．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H===Fe＋H↑。
2
b．与氧化性酸反应：遇今朝看花花欲落 冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、
浓硝酸反应，但无H产生。
2
④与某些盐溶液的反应：
a．与CuSO溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu===Fe＋Cu。孔字组词
4
b．与FeCl溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe===3Fe。
3
2．铁的氧化物和氢氧化物
(1)铁的氧化物
化学式 FeO FeO FeO
俗名 铁红 磁性氧化铁
2334
3＋2＋
2＋2＋
＋2＋

1

颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)
溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水
铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2，＋3
稳定性 不稳定 稳定 稳定
与H反应的
离子方程式
＋
FeO＋2H===Fe＋HO FeO＋6H===2Fe＋3HO FeO＋8H===Fe＋2Fe＋4HO
2232342
＋2＋＋3＋＋2＋3＋
8
提醒 FeO中2个Fe为＋3价，1个Fe为＋2价，可表示为FeOFeO，平均价态为＋价。
3423
3
在发生氧化还原反应时，对应价态的铁参与相关反应，如FeO与HNO反应时只有＋2价铁
343
被氧化。
(2)铁的氢氧化物
化学式 Fe(OH) Fe(OH)
色态 白色固体 红褐水浒传108将死亡顺序 色固体
与盐酸
反应
受热
分解
制法
二者的 在空气中Fe(OH)能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红
关系 褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)
23
Fe(OH)＋2H===Fe＋2HO Fe(OH)＋3H===Fe＋3HO
2232
＋2＋＋3＋
△
2Fe(OH)=====FeO＋3HO
3232
可溶性铁盐与碱溶液反应 可溶性亚铁盐与碱溶液反应
Fe＋3OH===Fe(OH)↓ Fe＋2OH===Fe(OH)↓
32
3＋－2＋－
23
2223
【互动思考】
1．FeCl、FeCl和Fe(OH)是否都可以通过化合反应制取？若能，写出其对应的化学方
323
程式。
点燃
答案 都可以。2Fe＋3Cl=====2FeCl
23
2FeCl＋Fe===3FeCl
32
4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)
2223
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“”
(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )
(2)将一定量的铁、铜的混合物加入到100 mL 0.1 molL的FeCl溶液中，充分反应
3
后，溶液中有固体剩余，则剩余的固体中一定含有铜，可能含有铁( )
(3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同( )
(4)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应( )
(5)FeCl溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe＋3SCN===Fe(SCN)( )
33
答案 (1)√ (2)√ (3) (4) (5)√
3＋－
－1

2

3．写出下列反应的化学方程式：
(1)FeO与稀硝酸反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
(2)FeO、FeO分别与HI溶液反应的化学方程式：
23
______________________________________________________ _。
答案 (1)3FeO＋10HNO(稀)===3Fe(NO)＋NO↑＋5HO
3332
(2)FeO＋2HI===FeI＋HO FeO＋6HI===2FeI＋I＋3HO
2223222


1．(2014北京理综，7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气
氧化的是( )。
A．K B．Na
C．Fe D．Al
解析 D项，Al易被空气中氧气氧化成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续被氧化，
正确。K、Na、Fe表面形成长使英雄泪满襟全诗 的氧化膜比较疏松，不能保护内部金属，A、B、C错误。
答案 D
2．(2014山东理综，9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多
的是 ( )。
A．FeO B. FeO C. FeSO D．FeO
23434
2
解琵琶行人教版原文 析 FeO不具有还原性，与稀HNO反应不生成NO，另外三种等质量的物质中，含Fe
233
＋
物质的量越多，与稀HNO反应失去的电子越多。根据得失电子守恒，则生成NO的物质的
3
2＋
量越多，经计算比较等质量的FeO、FeSO、FeO中FeO含有Fe物质的量最多，故选A。
434
答案 A
3．(2013天津理综，9)FeCl在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模
3
拟工业流程制备无水FeCl，再用副产品FeCl溶液吸收有毒的HS。
332
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水
3
FeCl的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
3

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl，赶尽装置中的空气；
2
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

3

④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl，并用干燥的N赶尽Cl，将收集器密封。
222
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使
3
沉积的FeCl进入收集器，第④步操作是
3
________________________________________________________________________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。
3
(4)装置B中冷水浴的论语大全集 作用为
________________________________________________________________________；
装置C的名称为________；装置D中FeCl全部反应后，因失去吸收Cl的作用而失效，写
22
出检验FeCl是否失效的试剂：
2
________________________________________________________________________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl溶液吸收HS，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电
32
极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl与HS反应的离子方程式为____________________________。
32
△
解析 (1)装置A中Fe在加热条件下与Cl反应生成FeCl：2Fe＋3Cl=====2FeCl。
2323
(2)根据题目信息可知，加热时FeCl固体易升华，所以沉积在装置A右端的FeCl经加热使
33
其变为气体而进入收集器。
(3)要防止FeCl潮解，则装置中不能存在水蒸气，从实验步骤表述中分析，②⑤都涉及“干
3
燥”，其目的都是防止FeCl潮解。
3
(4)进入收集器的FeCl为气体，经装置B中的冷水冷却后而沉积下来，便于收集产品。Fe
3
＋2＋
2
的检验可用K[Fe(CN)]溶液，Fe与K[Fe(CN)]溶液反应生成蓝色沉淀。
3636
(5)十首关于风的古诗 由于尾气中含有未反应的有毒气体氯气，可用盛有NaOH溶液的装置吸收，并将导管插入
液面下。
(6)Fe具有氧化性，HS具有还原性，二者发生氧化还原反应：2Fe＋HS===2Fe＋S↓＋
22
2H。
△
答案 (1)2Fe＋3Cl=====2FeCl (2)在沉积的FeCl固体下方加热 (3)②⑤ (4)冷却，使
233
FeCl沉积，便于收集产品 干燥管 K[Fe(CN)]溶液
336
(5)
＋
3＋3＋2＋

4


(6)2Fe＋HS===2Fe＋S↓＋2H
2
【考向揭示】
由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：
1．铁及其化合物的性质及应用
2．有关铁及其化合物的实验探究
二、Fe和Fe的性质及其检验方法

1．Fe、Fe的性质
(1)Fe的氧化性和还原性
Fe处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如：Fe遇Br、
2
Cl、HO、NO(H)等均表现还原性。
2223
(2)Fe的氧化性
Fe处于案的拼音组词 铁的高价态，只有氧化性，如：它能氧化Fe、Cu、HI、HS等。
2
2＋3＋
(3)Fe与Fe的相互转化
－＋
①Cl、②NOH
23
2＋3＋
FeFe
③Fe、④Cu
用离子方程式表示其转化关系：
①2Fe＋Cl===2Fe＋2Cl；
2
②3Fe＋4H＋NO===3Fe＋2HO＋NO↑；
32
③2Fe＋Fe===3Fe；
④Cu＋2Fe===Cu＋2Fe。
2．Fe、Fe的检验方法
(1)直接观察颜色
Fe溶液呈浅绿色，Fe溶液呈棕黄色。
(2)利用显色反应(形成络离子)
2＋3＋
2＋3＋
3＋2＋2＋
3＋2＋
2＋＋－3＋
2＋3＋－
3＋
3＋
－＋
2＋2＋
2＋
2＋3＋
2＋3＋
3＋2＋＋

(3)利用铁的氢氧化物的颜色

5


(4)利用Fe的氧化性
3＋

(5)利用Fe的还原性
2＋

3．“铁三角”及其重要应用
(1)“铁三角”中的转化关系

(2)重要应用
①判断离子共存：Fe与NO(H)、ClO、MnO(H)，Fe与S、I、HS、SO在溶
343
液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
②盐溶液的保存。
a．含Fe的溶液：加入少量铁粉(或铁钉、铁屑)，防止Fe被氧化；加入少量相应的
酸，防止Fe水解[Fe(NO) 例外]展开的近义词 。
32
b．含Fe的溶液：加入少量相应的酸，防止Fe水解。
【互动思考】
1．为了验证Fe的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案

6
3＋
3＋3＋
2＋
2＋2＋
2＋－＋－－＋3＋2－－－2－

CIIR是什么意思R在线翻译读音例句-只能谈情不能说爱


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