草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂．（1）草酸的电离方程式：

答案解析

查看更多优质解析解答一举报（1）草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，其分部电离，电离方程式为H₂C₂O₄⇌H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-⇌H⁺+C₂O₄^2-，故答案为：H₂C₂O₄⇌H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-⇌H⁺+C₂O₄^2-；（2）浓度为0.

1mol/L的Na₂C₂O₄溶液中存在物料守恒，即：c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.

1mol/L；故答案为：0.

1；（3）反应速率与温度、浓度都成正比，二者的温度和浓度都相等，则反应速率相等，则反应速率相等，则褪色时间相等，故答案为：40s；（4）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，设草酸的物质的量为xmol，则：5H₂C₂O₄+6H⁺+2MnO₄^-=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O5mol 2molx 0.

0500mol•L^-1×0.

015L所以，5mol：2mol=x：0.

0500mol•L^-1×0.

015L解得x=0.

001875mol，故其纯度=

001875mol×126g/mol

25g

×100%=94.

5%，故答案为：5H₂C₂O₄+6H⁺+2MnO₄^-=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；94.

5%；（5）100mL 0.

1mol/LMgCl₂溶液中的Mg²⁺的物质的量是0.

01mol，100 mL0.

1 mol/L的（NH₄）₂C₂O₄溶液的物质的量也是0.

01mol，即二者恰好反应．根据溶解平衡MgC₂O₄（s）⇌Mg²⁺（aq）+C₂O₄^2-（aq）可知c（Mg²⁺）•c（C₂O₄^2-）=K_sp=8.

1×10^-5，因为c（Mg²⁺）=c（C₂O₄^2-），所以c（Mg²⁺）=（8.

1×10^-5）^-1/2=9×10^-3 mol/L>10^-5 mol/L，故Mg²⁺未沉淀完全，故答案为：否．（1）草酸是二元弱酸，其分部电离；（2）根据溶液中的物料守恒分析；（3）反应速率与温度、浓度都成正比；（4）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，根据草酸和高锰酸钾之间的关系式计算草酸的物质的量，再根据质量分数公式计算其纯度；（5）根据c（Mg²⁺）•c（C₂O₄^2-）与溶度积常数相对大小判断是否完全沉淀，如果c（Mg²⁺）•c（C₂O₄^2-）小于溶度积常数，则完全沉淀．