答案解析

查看更多优质解析解答一举报鉴于硝酸的氧化性,

我认为可能假设1成立.

方程式：3Ag2SO3+2HNO3=3Ag2SO4+2NO↑+H2O 但是我认为以下反应的可能更大点：二氧化硫先溶解在溶液中,

形成的亚硫酸电离出的微弱氢离子激活了硝酸根的氧化性,

于是亚硫酸根被氧化为硫酸根并和银离子形成硫酸银沉淀,

硝酸根被还原为一氧化氮.

因为记得原来听过,

说氧化还原反应和复分解反应同时存在时,

氧化还原反应优先进行.

反应式：3SO2+2H2O+2NO3- =3SO42- +4H+ +2NO2Ag+ +SO42- =Ag2SO4↓如果不能理解,

你可以想：若是真的先生成了亚硫酸银,

可亚硫酸银是可溶于硝酸并放出二氧化硫的,

因此还是二氧化硫气体在溶液中被氧化,

变成硫酸根,

再与银离子生成硫酸银沉淀,

而硝酸根还是被还原为一氧化氮.

如果是你们老师说的那样,

也就只有3SO2+2H2O+2NO3- =3SO42- +4H+ +2NO这一个离子方程式了~（其实你当时应该直接向老师问明白的）

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