硝酸铵（NH4NO3 ）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药，25℃时，将1mol硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是

答案解析

查看更多优质解析解答一举报25℃时，将1mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，因为铵根离子水解使硝酸铵溶液显酸性，水解离子反应为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，加入氨水溶液抑制铵根离子水解，水的电离平衡逆向进行；将1mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加50mL 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）；NH₃•H₂O的电离平衡常数取K=2×10^-5 mol•L^-1，设混合后溶液体积为1L，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=1mol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，平衡常数K=

[NH4+]•[OH-]

[NH3•H2O]

=

1mol/L×10-7mol/L

0. 05L×c(NH3•H2O)

=2×10^-5 mol•L^-1，计算得到c（NH₃•H₂O）=0.

1mol/L，故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；逆向；0.

1mol/L． 硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使硝酸铵溶液显酸性；依据同粒子效应，一水合氨对铵根离子水解起到抑制作用；依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度．

本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

考点点评： 本题考查了盐类水解和其影响因素以及电离平衡常数的有关计算，综合性较强．