实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：（1）流程中“趁热”过滤的原因是

答案解析

查看更多优质解析解答一举报Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，趁热过滤，然后想滤液中加入硫酸铵晶体，将溶液结晶、洗涤、晾干得到摩尔盐，（1）温度越高，硫酸亚铁的溶解度越大，为降低硫酸亚铁的溶解度，需要趁热过滤，故答案为：防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出；（2）n（Fe）=

5. 6g

56g/mol

=0.

1mol，n（H₂SO₄）=3mol×0.

025L=0.

075mol，二者反应方程式为Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄，根据方程式知，Fe剩余，当硫酸浓度很稀时就不和Fe反应了，所以理论上得到的硫酸亚铁物质的量小于0.

075mol，故答案为：0.

075；（3）①25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.

1×10^-10，若要使溶液中SO₄^2-离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10^-5 mol•L^-1），则c（Ba²⁺）=

Ksp(BaSO4)

c(SO42-)

=

1. 1×10-10

10-5

mol/L=1.

1×10^-5mol•L^-1，再根据Ba原子守恒得c[（Ba（OH）₂]=c（Ba²⁺）=1.

1×10^-5mol•L^-1，故答案为：1.

1×10^-5；②摩尔盐和氢氧化钡反应生成硫酸钡、氨气、氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，然后用足量稀盐酸溶解沉淀，最后得到的白色沉淀是BaSO₄，n（BaSO₄）=

2. 796g

233g/mol

=0.

012mol，6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O6     1n     0.

0500mol•L^-1×0.

020Ln（Fe²⁺）=0.

001 mol×6=0.

006mol根据电荷守恒得n（NH₄⁺）+2n（Fe²⁺）=2n（SO₄^2-），n（NH₄⁺）=0.

012mol，n（H₂O）=

4. 704 2 g-0. 012mol×96g/mol-0. 012mol×18g/mol-0. 006mol/L×56g/mol

18g/mol

=0.

036mol，n（SO₄^2-）：n（Fe²⁺）：n（NH₄⁺）：n（H₂O）=0 012 mol：0 006 mol：0 012mol：0036 mol=2：1：2：6，故莫尔盐的化学式为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O[或（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]，故答案为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O[或（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]．