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稀H2SO4挥发性很弱,
而浓H2SO4挥发性很强,
能在空气中产生酸雾,
H2SO4=H2O+SO3 浓度达到就能发生2.
浓硫酸没有挥发性,
它和磷酸是常用的高沸点酸;相反,
浓硫酸具有吸水性(能够吸收空气中的水蒸气,
水合物中的结晶水等水分,
形成稳定的硫酸水合物)和脱水性(按氢:氧=2:1的比例夺取化合物中的氢氧元素)[ SO3=SO2+O2] 要在一定的条件下才能发生.
（一）物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体.
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.
3％,
其密度为1.
84g?cm-3,
其物质的量浓度为18.
4mol?L-1.
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,
易溶于水,
能以任意比与水混溶.
浓硫酸溶解时放出大量的热,
因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,
沿器壁,
慢慢倒,
不断搅.
” （二）特性 1．吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,
其质量将增加,
密度将减小,
浓度降低,
体积变大,
这是因为浓硫酸具有吸水性.
⑴就硫酸而言,
吸水性是浓硫酸的性质,
而不是稀硫酸的性质.
⑵浓硫酸的吸水作用,
指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,
生成一系列稳定的水合物,
并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4?nH2O,
故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,
吸水性是浓硫酸的化学性质.
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水）,
而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O）中的水.
2．脱水性 ⑴就硫酸而言,
脱水性是浓硫酸的性质,
而非稀硫酸的性质,
即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,
物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,
反应时,
浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子.
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,
其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,
被脱水后生成了黑色的炭（碳化）.
浓硫酸如C12H22O11————>12C + 11H2O 3．强氧化性 ⑴跟金属反应 ①常温下,
浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.
②加热时,
浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,
生成高价金属硫酸盐,
本身一般被还原成SO2△Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反应中,
硫酸表现出了强氧化性和酸性.
⑵跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,
本身被还原为SO2.
在这类反应中,
浓硫酸只表现出氧化性.
△C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O △S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O △2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性,
实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸.
△H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O △2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O △2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
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