答案解析

查看更多优质解析解答一举报对于电解质并不是它在水中溶解多少,

而是在于它溶解的部分的电离程度,

对于氧化铜,

它对于水的溶解度非常小,

几乎是不溶解,

但是这并不能说明它就是共价化合物,

氧化铜溶解在水中的部分是完全电离的,

但是其电离的K绝对小于十的负14次方,

氧化铜是离子化合物,

在其中铜离子和氧原子是以离子键的形式结合的.

同理,

对于向氢氧化铜等一系列微溶于水的盐和碱,

虽然相对于水的溶解度很小,

但是他们在熔融状态或者在别的溶剂里面就是完全电离的,

这些金属的盐和碱几乎都是离子化合物,

因此,

判断一种物质是否是离子化合物,

不可以从它在水中的溶解度来判断,

而应该从化学键,

原子之间的作用力来考虑判断,

所以你的\"问题补充\"中的两种物质都是离子化合物,

并且都是强电解质.

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