答案解析

查看更多优质解析解答一举报1）如方程式,

反应中产生3molCl2,

氯酸钾中的氯降了5价（+5→0,

同种元素化合价不交叉）,

故每产生3molCl2,

转移5mol电子,

产生0.

1molCl2就要转移1/6mol电子（0.

167mol电子）.

（2）氧化产物和还原产物都在反应生成的Cl2中.

反应生成的Cl2中5/6来自HCl（氧化产物）,

1/6来自KClO3（还原产物）（这个比例可从反应方程式得出.

KCl中的Cl来自HCl,

但没有变价）.

又因为氧化产物比还原产物多7.

1g,

所以总共产生了0.

15molCl2,

即有0.

3mol的HCl参加反应.

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