答案解析

查看更多优质解析解答一举报不正确严格意义上讲等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH).

但反应通常是在等压条件下进行,

所以通常所谓的反应热效应如不特别注明都是指等压下的热效应.

当系统发生了变化之后,

使反应产物的温度回到反应前始态的温度,

系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,

用Q表示,

Q不是状态函数,

与过程有关,

即使始末状态相同,

只要过程不同（如等压过程和等容过程）,

Q值就不同.

内能和焓是状态函数,

由状态1（U1,

H1）➝状态2（U2,

H2）,

只要始末状态相同,

无论经历哪种过程内能变化ΔU=U2-U1是不变的；焓变ΔH=H2-H1也是不变的.

其实最简单的比喻,

Q好比是A点到B点的距离,

改变路线就会改变距离；而ΔH（ΔU）好比是两点之间的位移,

即使走不同的路线位移还是相同.

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