查看更多优质解析解答一举报根据电解时生成物的情况,
电解可分以下几种类型：1．电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐溶液的电解；2．分解电解质型：无氧酸(如HC1)、不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)溶液的电解；3．放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(如NaCl、MgBr2等)溶液的电解；4．放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解.
电解过程中的能量转化（装置特点） 阴极：一定不参与反应 不一定惰性电极 阳极：不一定参与反应 也不一定是惰性电极发生电解反应的条件 ①连接直流电源 ②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极 阳极：与电源正极相连为阳极 ③两极处于电解质溶液或熔融电解质中 ④两电极形成闭合回路电极反应 电极反应 与电源的正极相连的电极称为阳极.
物质在阳极上失去电子,
发生氧化反应.
如上图装置中,
Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2,
阳极反应式：2Cl--2e＝Cl2↑ 与电源的负极相连的电极成为阴极.
物质在阴极上得到电子,
发生还原反应.
如上图装置中,
Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,
阴极反应式：Cu2++2e＝Cu电解结果 在两极上有新物质生成电解池电极反应方程式的书写 阳极：活泼金属—电极极失电子（Au,
Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力：活泼金属（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 阴极：溶液中阳离子得电子 得电子能力：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向） 规律：铝前（含铝）离子不放电,
氢（酸）后离子先放电,
氢（酸）前铝后的离子看条件四类电解型的电解规律 ①电解水型（强碱,
含氧酸,
活泼金属的含氧酸盐）,
pH由溶液的酸碱性决定,
溶液呈碱性则pH增大,
溶液呈酸性则pH减小,
溶液呈中性则pH不变.
电解质溶液复原—加适量水 ②电解电解质型（无氧酸,
不活泼金属的无氧酸盐,
）,
无氧酸pH变大,
不活泼金属的无氧酸盐PH不变.
电解质溶液复原—加适量电解质.
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐）,
pH变大.
电解质溶液复原—加阴离子相同的酸 ④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐）,
pH变小.
电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物意义 使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应,
得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属.
在金属的保护方面也有一定的用处.
编辑本段电解原理的应用氯碱工业（电解饱和食盐水） 制取氯气、氢气、烧碱.
饱和食盐水溶液中存在Na＋和Cl－以及水电离产生的H＋和OH－.
其中氧化性H＋＞Na＋,
还原性Cl－＞OH－.
所以H＋和Cl－先放电（即发生还原或氧化反应）.
阴极：2H＋2e—＝H2↑ （还原反应） 阳极：2Cl－2e－＝Cl2↑ （氧化反应） 总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O=（等号上为通电）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 用离子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等号上为通电）2OH－＋H2↑＋Cl2↑.
电镀和电解精炼铜 电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程 条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子 电镀时,
把待镀的金属制品（即镀件）作阴极,
镀层金属作阳极,
用含有镀层金属离子的溶液作电镀液.
阳极：Mn－e－＝Mn＋ 阴极：Mn++e－＝Mn 这样,
在直流电的作用下,
镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面.
同样的道理,
用纯铜作阴极,
用粗铜作阳极,
用CuSO4溶液作电解液.
通入直流电,
作为阳极的粗铜逐渐溶解,
在阴极上析出纯铜,
从而达到提纯铜的目的.
电解法冶炼金属 钠、钙、镁、铝等活泼金属,
很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质,
因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到.
如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠： 阴极：2Na＋＋2e－＝2Na 阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑编辑本段电解时,
物质在电极上的放电顺序 （1）阳极：与电源的正极相连.
当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时,
通电后作电极的金属失去电子变成金属离子,
溶解到电解质溶液中.
当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时,
通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子,
当溶液中同时存在多种阴离子时,
还原性强的离子先失去电子发生氧化反应.
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：活性电极〉S2-> I- > Br-> Cl-＞OH-＞含氧酸根离子（如SO4 2-、NO3-等）＞F-.
Cl-和OH-在电解时的电极反应式分别是： 2Cl- ―2e-＝Cl2↑ 4OH- ―4e-＝2H2O+O2↑ 因为水电离能够产生OH-,
所以电解含氧酸盐溶液时,
在阳极上是OH-放电生成氧气,
而含氧酸根离子不发生变化.
（当阳极为惰性金属常用的为C 铂 金 时 自身放电） （2）阴极：与电源的负极相连.
在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子.
当溶液中存在多种阳离子时,
按金属活动性顺序,
越不活泼的金属,
其阳离子的氧化性越强,
越容易被还原.
在水溶液中,
铝之前的金属的阳离子不可能被还原.
编辑本段酸、碱、盐溶液电解规律 （1）无氧酸是其本身的电解 （2）含氧酸是水的电解 （3）可溶性碱是水的电解 （4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解 （5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性,
阳极析出非金属单质 （6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解 （7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属,
阳极得到氧气同时酸性提高
更多推荐
发布评论