肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．（1）写出肼的电子式

答案解析

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com/zhidao/pic/item/9d82d158ccbf6c8106ba07dbba3eb13533fa4077.

jpg\" style=\"vertical-align:middle\" />，1molN₂H₄中有4mol的极性共价键，个数为4N_A个，故答案为：baidu.

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jpg\" style=\"vertical-align:middle\" />；4N_A；（2）NH₃与NaClO发生氧化还原反应可得到肼（N₂H₄）、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，故答案为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；（3）1.

6g液态N₂H₄的物质的量为

1. 6

32

=0.

05mol，在上述反应中放出64.

22kJ的热量，则1mol液态N₂H₄在上述反应中放出的热量为

64. 22

0. 05

=1284.

4kJ，故该反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1284.

4 kJ/mol；故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1284.

4 kJ/mol；（4）负极发生氧化反应，N₂H₄失去电子被氧化生成N₂，电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O，故答案为：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O；（5）①N₂H₆C1₂溶液的pH为5，N₂H₆²⁺离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中氢离子来自水的电离，故该溶液中由水电离产生的c（H⁺）=10^-PH=1×10^-5mol/L，故该溶液中由水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-5mol/L，故答案为：1×10^-5mol/L；②0.

2mol/L N₂H₄溶液与0.

1mol/L HCl溶液等体积混合，变成了等物质的量的N₂H₅Cl和N₂H₄的混合液，由于N₂H₄的电离大于N₂H₅⁺离子的水解，故溶液中c（N₂H₅⁺）>c（Cl^-），溶液显示碱性，故c（OH^-）>c（H⁺），故溶液中N₂H₅⁺、N₂H₄•H₂O、Cl^-、OH^-、H⁺ 粒子浓度由大到小的顺序为c （N₂H₅⁺）>c （Cl^-）>c （N₂H₄•H₂O）>c （OH^-）>c （H⁺），故答案为：c （N₂H₅⁺）>c （Cl^-）>c （N₂H₄•H₂O）>c （OH^-）>c （H⁺）．