答案解析

查看更多优质解析解答一举报（1）镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式为：3Mg+N2

 点燃 
.

 
Mg3N2；氮化镁与水反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；（2）设12g镁和氧气反应生成的氧化镁的质量为x，12g镁和氮气反应生成氮化镁的质量为y，2Mg+O2
 点燃 
.

 
2MgO，48                     80    12g                   x
48
80
=
12g
x
x=20g3Mg+N2
 点燃 
.

 
Mg3N2，  72                 100  12g                y
72
100
=
12g
y
y≈16.

67g故填：20，16.

67；（3）①装置B的作用是吸收水蒸气；故填：为干燥装置，吸收水蒸气；②装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置中；故填：为干燥装置，防止空气中的水蒸气进入C装置中，避免产生干扰；③实验步骤④中鼓入空气的目的是使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；故填：将存留在仪器空间内的氨气全部排挤入浓硫酸；④设氮化镁的质量为z，装置C增重0.

34g，说明生成了0.

34g氨气，Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑， 100                                        34  z                                        0.

34g

100
34
=
z
0.

34g

z=1g，固体混合物中Mg3N2的质量分数为：
1g
5g
×100%=20%；故填：20%；⑤实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是部分氨气溶于水中．故填：存留在仪器内的氨气全部会吸收，那么只能猜测是反应装置中的溶液溶解了部分氨气．

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