已知25℃下碳酸的电离常数K1=4.4×10

答案解析

查看更多优质解析解答一举报A．碳酸溶液中存在的离子有H⁺、OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则溶液中的电荷守恒为c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO

-3

）+2c（CO

2-3

），故A正确；B．碳酸是弱酸，在溶液中部分电离，而且电离程度较小，以第一步电离为主，所以溶液中碳酸分子的浓度最大，则c（H₂CO₃）>c（H⁺）>c（HCO

-3

），故B错误；C．碳酸是弱酸，在溶液中部分电离，主要以碳酸分子的形式存在，所以c（H₂CO₃）≠2c（H⁺）+c（CO

2-3

），故C错误；D．碳酸溶液中存在的离子有H⁺、OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则溶液中的电荷守恒为c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO

-3

）+2c（CO

2-3

），故D错误．故选A． A．根据溶液中的电荷守恒分析；B．碳酸是弱酸，在溶液中部分电离，而且电离程度较小，以第一步电离为主；C．碳酸是弱酸，在溶液中部分电离；D．根据溶液中的电荷守恒分析．

本题考点：离子浓度大小的比较

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，明确电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法．