查看更多优质解析解答一举报Ⅰ．（1）氢氧化钠溶液在加热条件下能使油污发生水解，所以用氢氧化钠溶液煮沸的目的是除去铁屑中油污，故答案为：除去铁屑中油污；（2）铁屑中含有铁锈（Fe2O3）、FeS等，都与硫酸发生反应，反应后的产物Fe3+与S2-、Fe2+也可以发生氧化还原反应，故选：ABCD；（3）亚铁离子能被空气中的氧气氧化，所以要通入氢气，排除空气，防止亚铁离子被氧气氧化，氢氧化钠溶液能吸收含杂质的铁屑与硫酸反应产生的硫化氢气体，防止污染空气，所以利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应先将气体通过氢氧化钠溶液，再通入容器①，所以应关闭活塞A，打开活塞BC，故答案为：A；BC；吸收硫化氢气体，防止污染空气；防止亚铁离子被氧气氧化；Ⅱ．根据表中的数据可知，硫酸亚铁、硫酸铵、硫酸亚铁铵三种物质中，硫酸亚铁铵的溶解度最小，所以硫酸亚铁铵在溶液中先析出，从溶液中析出的硫酸亚铁铵晶体表面有硫酸、水等杂质，需要除杂、干燥，所以从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是过滤、用酒精洗涤、干燥，故答案为：硫酸亚铁铵的溶解度最小；过滤、用酒精洗涤、干燥；Ⅲ．KMnO4溶液有强氧化性，容易氧化橡皮，所以将KMnO4溶液装在酸式滴定管中，高锰酸钾溶液滴入亚铁盐溶液中，高锰酸钾溶液会褪色，如果高锰酸钾溶液的颜色不褪色说明加入的高锰酸钾溶液已经足量，所以反应到达滴定终点的现象为溶液刚出现紫红色，保持30s不变，据此电子得失守恒得关系式5FeSO4～KMnO4，可以计算出FeSO4的质量为5×0.
5mo1•L-1×0.
02L×152g/mol=7.
6g，所以FeSO4的质量分数= 6
×100%=FeSO4 样品的质量
×100%=38%，故答案为：酸式；溶液刚出现紫红色，保持30s不变；38%．
7. 20
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