答案解析

查看更多优质解析解答一举报这个可以举个例子： CH3COOHCH3COO- + H+ 平衡常数K＝c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH) 当向溶液中加入水后，溶液的体积增 大，假设体积变为原来的a倍，则浓 度都减少到原来的1/a,

[c(CH3COO-)/a]*[c(H+)/a]/[c(CH3COOH)/a] 平衡常数K只受温度影响，为了保持 上比值不变，c(CH3COOH）的浓度 必须减小，即平衡向正反应方向移。

如果还是不理解，你也可以这样想： 增大浓度，是直接往溶液里加电解质 吧？是单单增加了CH3COOH，所以 平衡正向移动 减小浓度呢，加水，所以CH3COOH CH3COO- H+浓度同时减小， 但是 分子减少的多，分母减少的少，因为 醋酸必须继续电离维持K不变（温度 不变），所以分母要减少的更多，也 就是说醋酸要电离。

这样就是越稀越电离。

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