黄铁矿的主要成分是FeS2，FeS2读作“过硫化亚铁”，它是离子化合物，其中有类似于Na2O2结构，则下列说法中正确的是（　　）A. 与盐酸反应的化学方程式为：FeS2+2HCl═FeCl2+S↓+H

答案解析

查看更多优质解析解答一举报A、FeS₂中硫元素化合价-1价，在酸溶液中发生自身氧化还原反应，和盐酸反应生成氯化亚铁、硫单质和硫化氢，反应的化学方程式为：FeS₂+2HCl═FeCl₂+S↓+H₂S↑，故A正确；B、在FeS₂中，硫元素的化合价为-1价，辉铜矿主要成分是Cu₂S，硫元素化合价-2价，元素的化合价相同不同，故B错误；C、铁为26号元素，有四个电子层，最外层电子为2个电子，位于第四周期第Ⅷ族，故C错误；D、依据FeS₂在空气中燃烧时生成Fe₂O₃和SO₂，反应中元素化合价变化结合反应的定量关系计算电子转移，4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，4mol FeS₂在反应中将失去44mol e^-，1mol FeS₂在反应中将失去11mol e^-，故D错误；故选A．