答案解析

查看更多优质解析解答一举报①图象分析氢氧化钠溶液和HN3溶液恰好反应时消耗HN3的体积为12.

5ml，此时溶液PH为8显碱性，说明HN3为弱酸，电离方程式为：HN3⇌H++N3-，故答案为：HN3⇌H++N3-；②D点加入25mlHN3溶液得到等浓度的NaN3和 HN3溶液，溶液PH小于7显酸性，说明酸电离大于水解，溶液中离子浓度大小为C（N3-）>C（Na+）>C（H+）>C（OH-）；故答案为：C（N3-）>C（Na+）>C（H+）>C（OH-）；（3）B点时氢氧化钠和HN3溶液恰好完全反应生成NaN3，根据NaN3溶液的电荷守恒有：C（N3-）+C（OH-）=C（Na+）+C（H+） ①由于氢氧化钠溶液与HN3溶液的体积已知，故溶液中C（Na+）可以求得 ②由于溶液的pH=8，故C（H+）=10-8mol/L ③C（OH-）=10-6mol/L ④解①②③④可知C（N3-）=C（Na+）+10-8-10-6①再根据物质守恒可知：C（N3-）+c（HN3）=C（Na+）②解①②可得：c（HN3）=（10-6-10-8）mol/L故答案为：10-6-10-8．

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