答案解析

查看更多优质解析解答一举报由流程图可知反应Ⅰ中反应物为NaClO3、Na2SO3、加入A溶液，产生C1O2、Na2SO4溶液，反应离子方程式为2H++SO32-+2ClO3-=2C1O2+SO42-+H2O，所以Na2SO3具有还原性是还原剂，将ClO3-还原为C1O2；Ⅱ中生成NaClO2，所以一定.

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由流程图可知反应Ⅰ中反应物为NaClO3、Na2SO3、加入A溶液，产生C1O2、Na2SO4溶液，反应离子方程式为2H++SO32-+2ClO3-=2C1O2+SO42-+H2O，所以Na2SO3具有还原性是还原剂，将ClO3-还原为C1O2；Ⅱ中生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，H2O2是还原剂，发生氧化反应，根据电子转移守恒可知4n（ClO2）=n（HCl），所以反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2↑；Ⅲ是离子隔膜电解池，从反应Ⅰ知该电解有酸生成、从Ⅲ知有碱生成，有两种气体生成，所以Ⅲ为电解硫酸钠本质是电解水，阴极2H++2e-=H2↑，阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，所以A为硫酸．（1）双氧水的结构式为H-O-O-H，I中S元素的化合价由+4价升高为+6价；（2）Ⅱ中发生2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2↑；（3）用亚氯酸钠和稀盐酸反应生成ClO2，为氧化还原反应；（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl，方程式为3NaClO2=2NaClO3+NaCl，NaClO2试样与足量FeSO4溶液反应3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+，以此来解答．

制备实验方案的设计 氯、溴、碘及其化合物的综合应用

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、化学反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应、氧化还原反应的应用，题目难度不大．

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