答案解析

查看更多优质解析解答一举报怎样比较微粒半径的大小原子和离子半径是原子和离子的重要特征之一,

从比较原子、离子半径的大小,

可以推断元素及其所形成的单质、化合物的许多重要性质,

其比较方法如下：一、原子半径的比较（一）同一主族元素原子半径的大小,

主要看电子层数.

电子层数越多,

则原子的半径越大.

　　如rN＜rP＜rAs＜rSb rLi＜rNa＜rK＜rRb；（二）同周期主族元素原子半径的大小,

主要看它们核电荷数的多少.

原子半径随核电荷数的递增而减小.

　　如rNa＞rMg＞rAl； rN＞rO＞rF；rP＞rS＞rCl；二、离子半径的比较（一）同主族元素离子半径的大小,

主要看电子层数.

电子层数越多,

则离子半径越大.

　　如rF-＜rCl-＜rBr-＜rI-； rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+；（二）同周期元素离子半径的大小,

由于离子有阴、阳离子之分,

因此,

同周期主族元素离子半径的比较,

有两种情况：　　①同周期主族元素的阳离子半径,

从左到右依次减小.

　　如rNa+＞rMg2+＞rAl3+；　　②同周期主族元素的阴离子半径,

从左到右依次减小.

　　如rS2-＞rCl-；rO2-＞rF-；　　但在同一短周期中,

阳离子的半径都小于阴离子的半径.

这是由于同一短周期中的阳离子总比阴离子少一个电子层.

三、具有相同电子层结构的离子半径的比较有两种情况（一）核外电子排布相同的离子,

主要看它们核电荷数的多少.

核电荷数越大,

离子半径越小；核电荷数越小,

离子半径越大.

　　如rS2-＞rCl-＞rK+； 　rF-＜rNa+＜rMg2+；（二）若同一元素形成几种不同价态的阳离子,

主要看价态的高低.

高价阳离子的半径小于低价阳离子的半径.

如rFe3+＜rFe2+四、同种元素原子与离子间半径的比较,

主要看核外电子数的多少.

核外电子数越多,

半径越大；核外电子数越少,

半径越小.

　　　如rCl-＞rCl； rS2-＞rS； rNa+＜rNa；

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