答案解析

查看更多优质解析解答一举报对于物质的投料要进行折算,

按照方程式计量系数,

将反应物和生成物两边的尽可能折算到一边,

比如将生成物全部按计量系数比折算成反应物,

折算的加上原投料的就相于开始投料的量,

然后与参考对比的一组投料进行对比,

一般规律是：等温等容折相同,

等温等压折正比.

意思是说,

在等温等容的条件下,

两组投料对比,

每种对应的物质其量都分别相同,

就是等效平衡；如果在等温等压的条件下,

两组投料对比,

每种对应的物质,

其量之间满足相同的正比,

就是等效平衡.

比如：N2+3H2=2NH3,

参考对比的投料是2mol,

4mol,

0 mol.

如果现在投入三种物质分别为x、y、z（单位：mol,

下略）.

那么将z mol 的NH3折算成N2和H2的话,

相当于要多投N2 0.

5z ,

H2 1.

5z ,

也就是相当于投入的分别是（x+0.

5z）（y+1.

5z）和0.

如果在等温等容的条件下,

要建立等效平衡,

那就必须满足（x+0.

5z）=2；（y+1.

5z）=4的关系,

不能同时满足,

那就不能建立等效平衡.

如果在等温等压的条件下,

要建立等效平衡,

那就必须满足（x+0.

5z）：（y+1.

5z）=2 ：4,

不满足就不能建立等效平衡.

特别提醒的是：如果反应方程式前后气体计量系数相同,

那么压强改变不会影响平衡移动,

因此等温等容的时候折正比也能建立等效平衡,

但是只对于反应前后气体的计量系数相同的方程,

不是普遍规律.

如果不理解,

请给我留言.

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